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反应原理复习5

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第一篇:《高二选修化学反应原理单元练习之5》

高二选修化学反应原理单元练习之五

金属的电化学腐蚀

班级 学号 姓名

一.选择题

1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 :①金属的腐蚀全部是氧化还原反应;② 金属

的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀,只有电化腐蚀才是氧化还原反应,③因二氧化碳普遍

存在,所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属

被氧化。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④

2.以下现象与电化腐蚀无关的是

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

3.表面镀有保护金属层的铁片,当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是。

A.白铁(镀锌铁) B.马口铁(镀锡铁) C.镀镍铁 D.镀铜铁

4.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>①

5.镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.

下列叙述正确的是

A.微电池负极为Mg B.微电池负极为Al

C.铝的电极反应式为2H++2eˉ= H2↑ D.镁的电极反应式为Mg-2eˉ= Mg 2+

6.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,正极发生的主要反应是

A.Fe-2eˉ = Fe2+ B.2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉ

C.4OHˉ -4eˉ=2H2 O +O2 D.2H++2eˉ= H2

7.下列事实不能用电化学理论解释的是

A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块

B.银质奖章久置后表面变暗

C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D.纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快

8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是

A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子

B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子

D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

9.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别

固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时

现象的描述不正确的是

A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

10.下列过程需要通电才可进行的是:①电离;②电解;③电镀:④电化腐蚀。

A.①②③ B.②③ C.②④⑤ D.全部

11.白铁皮发生析氢腐蚀,有0.2mol电子发生转移,下列说法不正确的是

A.有6.5g锌被腐蚀 B.2.8g铁被腐蚀

C.正极上H+被还原 D.在标准状况下有2.24L气体放出

12. 菜刀上沾有食盐水后,置于空气中一段时间会生锈,其原理是

正极 负极

A .Fe-2eˉ= Fe2+ 2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉ

B.2H++2eˉ= H2 Fe-2eˉ= Fe2+

C.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe-3eˉ= Fe3+

2+二.填空题

13.为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流电

源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,

“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加

入稀硫酸,观察到的现象是 。甲同学的设计思

路是 。

(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加 溶液,进而观察到的现

象是 。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了

必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式为

获得的实验明显现象是 。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活

动性的相对强弱(简要说明操作和现象)

参考答案

1-6CDAABB;7-12BABBBD;

13.(1)锌片上有气泡产生,铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。(2)CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来, Zn、Cu,稀硫酸组成原电池,Zn为负极。

(3)2CuSO4 + 2H2O=电解=2Cu + O2↑+ 2H2SO4 阴极上有红色铜析出。(4)分别取一小片铜片与锌片于试管中,向试管中加入少量的棕黄色的溶液,稍待,溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。

第二篇:《化学反应原理期末复习题(五)》

化学反应原理期末复习题(五)

选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题,下列说法错误的是 A.目前我国使用的主要能源是化石燃料,化石燃料属于不可再生能源 B.为了解决“白色污染”问题,应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 C.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

D.能源的开发和利用情况,可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

2.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确 的是( )①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原 电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行; ⑤盐类均 能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A.①②④⑤ B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥ 3.对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2

百分数的是( )A.降低温度 B.增大压强 4.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.4℃时,纯水的pH=7 B.温度升高,纯水中的c(H) 增大,c(OH)减小 C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 5.下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是( )

A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B.室温下pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C.室温下pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合 D.等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合 6.有关化学反应方向的判断,下列说法中正确的是

A. 放热反应均是自发反应 B. 吸热且熵增加的反应,当温度升高时,反应一定能自发进行 C. 放热且熵增加的反应一定是自发反应 D. △S为正值的反应均是自发反应

7. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸、碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)+ In(黄色),对上述平衡解释不正确的是

A.升高温度平衡向正方向移动 B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色 C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色 D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色 8.右图为反应Br + H2

列叙述中正确的是

A.正反应为吸热反应 B.加入催化剂,该反应的反应热增大 C.正反应的反应热为ΔH1 D.加入催化剂,ΔH1减小,ΔH2增大 9. 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是反应原理复习5

A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位

B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大 C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关

D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 10. 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是反应原理复习5

A. a点Kw的数值比c点Kw的数值大 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

HBr +H 的能量随反应历程的变化示意图, 下

-+

-

2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度

H

+

C.b点酸的浓度大于a点酸的浓度 D.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

11.以惰性电极电解100 mL 0.1mol·LCuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为 A.0.32 g B.0.64 g C.1.28 g D.2.56 g 12.如图装置中, a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一块生铁片,放置一段时间。下列有关描述错误的是

A.红墨水柱两边的液面变为左低右高 B.两块生铁片均发生电化学腐蚀 C.两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe + 2e D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

13.常温下,在由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中,一定能大量存在的 离于组是 A.Fe、K、NO、SO4 B.Mg、NH4、SO4、Cl C.Na、Cl、NO3、SO4 D.Na、K、CO3、NO3 14.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A.该系统中只存在2种形式的能量转化 B.装置X相当于电解池,装置Y相当于原电池



O+2HO+4e4OH22C.装置Y中负极的电极反应式为:

+

--2-+

+

2--2+

+

3-2-2+

+

2--+

-12

-1

2+

--1

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化

15. 现有几种弱电解质的电离度(25℃, 0.1 mol·L)如下表:

-1

根据上表数据,下列判断正确的是

A.① CH3COOH② HF③ HCN,三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③>②>① B.相同物质的量浓度的①CH3COONa ②NaF③NaCN的pH大小顺序是①>②>③ C.向NaF溶液中加入盐酸,[Na] 不变,[H]增大,[OH]和[F]减小 D.NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na] >[F]>[OH]>[H] 16. 汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)

1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol

-1

+

--+

+

+

--

在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

17.下表中评价不合理的是

18.下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的pH = a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH = b,则a > b B.pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合,混合溶液呈酸性 C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na) = c(CH3COO)

D.若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH = 7则NaOH溶液的pH=11 19. 在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是 A.该反应可表示为X+3Y

2Z

B.反应达到平衡时,X的转化率为50%

C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L·minD.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

20.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 A.将pH试纸用蒸馏水湿润后,测量某溶液的pH

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验

D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样 E.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5

F.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度 21.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)若用pH计测定,则pH___7.0(填“>”、“<”或“=”),溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)。 22.化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应,探索纷繁的化学反应的本质和规律。通过化学反应原理模块的学习,我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓,提高化学学科素养。请根据所学化学反应原理,解决以下问题。

(1)依据氧化还原反应:2Ag(aq) + Cu(s) = Cu(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流。装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。回答问题: ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为 、 ; ②盐桥中K移向 (填A或B);

③银电极发生的电极反应为 。 (2)已知:C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= —396.5 kJ·mol

H2(g) + 1/2O2 = H2O(g) △H2= —241.8 kJ·mol-1 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H3= —283.0 kJ·mol

根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式: 。

(3)100 mL 1.0 mol·L盐酸与100 mL1.0 mol·LNaOH溶液在量热计中进行中和反应。测得反应后溶

液温度升高了6.8℃,已知稀溶液的比热容为4.2kJ·K-1·kg-1,则该中和反应的反应热为 。(小数点后面保留一位有效数字)反应原理复习5

23.合成氨反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题: (1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点 (填升高、降低或不变),理由是 ; (2)该反应平衡常数表达式为:K= ,当浓度商Q K

-1

-1

-1-1

+

+

2+

-1

-1

(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。

(3)450℃时该反应的平衡常数 500℃时的平衡常数(填 “<”、“>”或“=”)。 (4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化 率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3 (5)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

下列说法

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