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物质的量单位摩尔教案

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第一篇:《物质的量的单位摩尔教案》

物质的量的单位—摩尔教学设计方案

1. 教学设计思路

化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的,对于原子、离子、分子与可称量物质有什么关系呢?我们希望通过对本课题的教学,让学生了解分子等微观粒子的计量。通过推算1mol任何粒子的质量掌握摩尔质量,并探究摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。通过认知冲突:1mol粒子中所含粒子个数相同,不同粒子1mol,它们的质量有什么关系,从而掌握m、M、和的n关系。

教学过程

第二篇:《物质的量的单位—摩尔,教案》

物质的量的单位—摩尔教学设计方案

课题:物质的量的单位—摩尔 制作人:刘娟 试讲人:刘娟 1、教学设计思路

化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的,对于原子、离子、分子与可称量物质有什么关系呢?我们希望通过对本课题的教学,让学生了解分子等微观粒子的计量。通过推算1mol任何粒子的质量掌握摩尔质量,并探究摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。通过认知冲突:1mol粒子中所含粒子个数相同,不同粒子1mol,它们的质量有什么关系,从而掌握m、M、和的n关系。

2、教案

 教学目标  知识与技能

① 了解物质的量及其单位—摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系

② 通过反复练习的方法掌握一定数目的粒子集体与物质的量及其单位摩尔的联系 ③ 理解的NA的涵义  过程与方法

① 通过思考与练习,掌握N、NA之n间的关系

② 通过推算初步确定1mol任何粒子的质量,引出摩尔质量。并掌握m、M、和的n关系

 情感态度与价值观

① 通过联系,培养学生对物质的量的单位有理性认识 ② 产生学习的成功体验,享受学习  重点:物质的量及其单位摩尔  难点:物质的量及其单位摩尔  教学方法

运用生活实例建立起用个数的集体与单位的联系,运用比喻、演绎推理等方法将抽象知识形象化。 3、教学过程 【引入】: 第一节我们已经讲到了化学实验的安全和基本操作,大家都知道在化学实验室做实验时,取用药品无论是单质还是化合物,都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间也应该是按一定的数目关系进行的。

对此,不仅我们的肉眼看不到,而且难以称量。那么,大家想一想,可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢?能否用一定数目的粒子集体为单位来计量他们之间的关系呢? 为此啊,国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。

就像在日常生活、生产和科学研究中,常常根据不同需要。而使用不同的计量单位,那么在日常生活中,生活中你知道的单位有哪些啊?

例如什么啊?对,是用米、厘米等计量长度,用千克、克、毫克等计量质量,等等。同学们提出的答案很丰富,同样,【讲述】1971年,为了解决这个问题,专门开了个研讨会,会上提出了用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。 【板书】1、物质的量

【提问】那么物质的量又是什么意思呢,有没有同学愿意起来读一下书上的定义? 物质的量---是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的,表示含有一定数目粒子的集体

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的物理量。

了解物质的量要注意以下几个问题: 1) 是七个国际基本物理量之一

2) 是一个专有名词,由固定字数组成,不能分割、不能增减。 3) 符号为“n”

4) 微粒是指:分子、原子、离子、中子等 5) 粒子必须十分明确,且用化学式表示 【板书】2、摩尔

(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。 (2)符号:mol 【讲解】:做化学实验时,取用的药品可以用器具称量,通过初中的化学学习我们知道,物质间发生的化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的,那么你们觉得这个数目会是多少呢?那么究竟多少才合适,我们来共同研究一下,还记得一个碳原子的质量大约是多少么? 对,一个碳原子的质量为1.993×10-23g。 那么我们来计算一千、一万个碳离子有多重?

是不是很小啊,那么在化学的实际应用中显然是不方便准确称取的。为了解决这一难题,国际上有采用了阿伏伽德罗常数来表示一定的基准数目,来方便我们称量计算。 【板书】3阿伏伽德罗常数NA

好,那么,我们来看一看国际上对这一定数目是怎么规定的 阿伏加德罗常数(原意):以12g 12C中所含的原子数目为标准的,也就是说,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同,则它的物质的量为1mol,而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数

【讲解】我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号是NA,想一想这个数所含的粒子个数是多少?

那么大家计算一下:已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 1023g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数?

解:碳原子数

12g23

6.0210 -23

1.99310g

(3)基准:每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 (4)数值:阿佛加德罗常数,用NA表示。

(5)规定:1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 (6)近似值:6.02×1023

(7)物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为“N” )之间的关系:

粒子数

物质的量单位摩尔教案

物质的量

阿佛加德罗常

【讲解】需要注意的是 :摩尔是物质的量的单位,1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数(NA)个微粒。

(1)摩尔这一单位,通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等,摩尔定义中的每摩尔物质,通常指某种微粒。

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Nn

N

(2)使用摩尔时,微粒的名称应予以指出,通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。

课堂练习:

1、0.5mol Na2SO4含有 1 molNa+mol SO42-;含24个O。 2、0.1molNH4+中含有 6.02 × 1022个N,含有23H.

1mol物质的质量到底有多大?

粒子符号 C Fe H2SO4 H2O Na+ OH

-

物质的式量 12 56 98 18 23 17

每个粒子的 质量(g/个) 1.993X10-23 9.032X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10

-23

1摩物质含有 的粒子数

NA NA NA NA NA NA

1摩物质 质量(g) 12 56 98 18 23 17

分析以上计算结果可得出什么规律?

(1)1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。 (2)1mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。 (3)1mol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量。

【结论】: 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

课堂练习:

填空:

(1)1molCu质量是 64 克 (2)1molO2质量是 32 克 (3) 1molCO2质量是 44 克 (4) 1molCl-质量是 35.5 克 (5) 1molNa+质量是 23 克 (6) 1molNaCl质量 58.5 克

课后作业:

1、1molH2O中多少mol的H,多少mol 的O?

解:1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子,当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后,有如下关系:

H2O——2H——O 即H2O——2H——O 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2NA NA

2、1molC中约含有23个碳原子。 3、0.3 mol H2SO4含有0.3×6.02×1023个硫酸分子。

4、1molNa2CO3中约含有 2 molNa+、 1 molCO32-离子,共含有离子的个数为3×6.02×1023个。

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第三篇:《《物质的量的单位——摩尔》教学设计》

《物质的量的单位——摩尔》教学设计

第四篇:《《物质的量及其单位—摩尔》说课稿》

《物质的量及其单位—摩尔》说课稿

各位专家、评委,各位老师:你们好!今天我说课的题目是是《物质的量及其单位——摩尔》,我将从以下几个方面进行说课。

一、教材分析

(一)教材的地位及作用

本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二

节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此,物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点,具有非常重要的作用。

(二)教学目标分析

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基

础自然科学,其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求:认识化学计量的基本单位——摩尔,能运用于相关的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。

1、知识与技能

(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

(2)使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

2、过程与方法

通过对物质的量概念的建构,学会自主学习的方法。

3、情感态度与价值观

在相互交流与讨论中,培养与人合作的品质。

(三)教学重点、难点

重点:物质的量及其单位——摩尔

难点:“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念,因此,

构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时,如何帮助学生理解

和应用定为教学的难点。

二、学情学法分析

本节课学习合作伙伴是高一学生,学生的水平参差不齐,对高中自主学习方

法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中,引导学生自主学习,使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐,建构自己对知识的正确理解。

三、教法分析

古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需

被点燃的火把”。因此,在教学中,结合教材特点及学生实际,准备采用以下教学方法:以学生为主体教师为主导,在教师的指导下,力求让学生自主构建对知识的理解和应用。

四、教学程序

(一)创设情景,引入课题

引入这节课时,我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要

思想是什么呢?将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是,我们可以采用“分解”的方法,将大的分解成小的,整体分解成部分。日常生活中,我们买米、买面,如何购买?家里盖房子,建筑高楼大厦,如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米,论袋买面,石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小,不易称量,只有大量的米粒,才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法,将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米;即将小的集合成大的,将部分集合成整体。这样,由学生日常生活经验出发,设计教学情景,为学生建构微观粒子的集合作铺垫,使学生感受到化学与我们的生活息息相关。

(二)概念的导出

利用教材中的图片,向学生展示滴水中所含有的水分子数。显然,我们不可

能一个一个地去数,那怎么办呢?学生很容易就会联想起采用“集合”的观点,把大量的微观粒子看成一个整体,一个集合,数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么?也就是说,选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢?”学生此时的学习兴趣已被调动上来,他们很想知道这一个集合到底是多大。

学生在走进教室之前,并不是白纸一张,而是带着原来的知识经验来学习的。因此,这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式 C+O2=CO2,这个方程式表示的意义学生非常清楚。

C + O2 = CO2

从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子

从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳

同一个化学方程式表示的意义相同,因此,微观粒子和宏观质量之间存在着

联系。到底有什么联系呢?老师提供一组数据,一个碳原子的质量为 mc=1.993×10-23克,一个氧分子的质量m O2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现,二者含有的微粒数相同,该数值大约为6.02×

1023。是不是其他物质也含有相同的微粒数呢?接着给出一组不同微粒数的质

根据这组数据,同学们可以得出结论,一定质量的物质,所含有的微粒数是一个常数,其值约为6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问,你如果去“数”微观粒子,你会选择多大的集合标准,理由是什么?学生大多会选择6.02×10为标准,因为这个标准能将物质的质量、微观粒子数联系起来,应用23

通过课本及“资料卡片”栏目的阅读,回忆复习有关长度、时间等概念,对物质的量进行类比学习,进一步了解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克12C所含的碳原子数目作为标准的。

(三)巩固应用

学生已对物质的量有了基本的了解,接着返回大家熟悉的方程式

C + O2 = CO2

从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 扩大6.02×10倍 6.02×10个碳原子 6.02×10个氧分子 6.02×10个二氧化碳分子 23 23 23 23

从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳

通过这个比较,把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着,我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题,意在让学生在已有的知识的基础上,总结物质的量的含义及应用要点,熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系,达到概念升华的目的,使学生的认知结构更加丰富。

猜猜看,它是真还是假?

1、物质的量既表示一定物质的质量,又表示一定微粒的数量。

2、1mol的苹果的说法是真的吗?

3、1mol氧中一定含有6.02×1023 个O2 分子。

4、1mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。

5、0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。

6、1.204×1023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。

通过以上练习,学生在应用物质的量时,可能遇到的误区,例如:摩尔可不可以用来表示宏观物体,1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正,更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。

(四)拓展提高

此时,让学生独立完成下图,并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨,学生对物质的量又有了更深的认识。物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如,看到CO2这一化学式,就可以认识到:1molCO2含有1molC和2molO。

同时,物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如C+O2=CO2 ,我们可以认识到1molC和1mol O2 反应生成1mol CO2 ,从而进一步深化了物质的量的应用。

(五)复习小结

这时,我提出学习概念时常用的“3W”

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