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《影响化学反应速率的因素》教案设计意图

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第一篇:《《影响化学反应速率的因素》教学设计》

教学设计

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第二篇:《《影响化学反应速率的因素》教学设计》

教学设计《影响化学反应速率的因素》教案设计意图

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第三篇:《《影响化学反应速率的因素》教学设计》

影响化学反应速率的因素

教学目标

1、知识与技能目标

(1)通过实验探究温度、浓度/对化学反应速率的影响,认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温

度等条件对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标

(1)通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高

分析问题、解决问题及语言表达能力。 3、情感态度与价值观目标

通过学习过程,初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。同时还亲身体验科学探究的喜悦,从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。 教学重点 浓度、温度对化学反应速率的影响

教学难点 运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 教学方法 分组实验探究法 教学过程

创设情境,引出影响化学反应速率的因素

引入:上节课我们已经学习了化学反应速率的表示方法及简单的计算,也认识到不同的化学反应进行的快慢程度是千差万别的。比如,以下一组图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应,大家比较一下他们的反应快慢程度。

铁生锈 烟花燃放 爆炸 溶洞的形成

学生:爆炸和烟花燃放的反应速率非常快,都是瞬间完成的;铁生锈的反应速率相对慢一些,需要数年才能完成;溶洞的形成反应速率最慢,需要上万年或者几百万年的时间才能完成。

我们在必修2

第二章已初步学习了化学反应速率的有关知识,现在我们

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来一起复习相关内容,(1)决定化学反应速率的根本原因是什么? [学生]反应物的性质;

[老师]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,是内在因素,我们人类是不能改变这个因素的。但是,当一个反应确定之后,我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率,使它按着我们人类需要的速率进行。(2)影响化学反应速率的外因有哪些?

[学生]浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物的状态等。

【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素 【板书】二、影响化学反应速率的因素 1、 内因:反应物本身的性质——决定 2、 外因:外界条件——影响

【过渡】下面通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验探究】

《影响化学反应速率的因素》教案设计意图

一、 浓度对化学反应速率的影响 实验原理:《影响化学反应速率的因素》教案设计意图

实验现象:

0.20 mol/L

1. 0gNaHCO3粉末

60mL盐酸

结论

【过渡】为什么浓度会影响化学反应速率呢,尝试从碰撞理论的角度进行解

释?

【板书】3、 碰撞理论解释

碰撞理论:反应物分子间必须相互碰撞才能发生反应,反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。

活化分子:在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子。《影响化学反应速率的因素》教案设计意图

《影响化学反应速率的因素》教案设计意图

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活化能:活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

有效碰撞的条件:

【思考】浓度是怎样影响化学反应速率的?为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?

【讲解】对某一具体的化学反应,在其他条件不变时,反应物中活化分子的百分数是一定的,而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比,即与反应物的浓度成正比。反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的频率增加,反应速率增大。

即:增大反应物浓度

增加单位体积内活化分子数 增加单位时注意:此规律只适用于气体或溶液的反应,对于固体或纯液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 探究二:压强对反应速率的影响 思考并回答下列问题:

1、一定温度下,一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系? 2、 在密闭容器中,将气体的压强增大到原来的2倍,气体的体积就 。单位体积内的 就 到原来的 ,即体系中反应物的浓度就会 。所以,对于气体反应来说,增大压强(减小容器体积),反应物的浓度 ,反应速率 ;减小压强(增大容器体积),反应物浓度 ,反应速率 。 讨论:如果反应物都是固体、液体或溶液时,改变压强对反应速率有没有影

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响?为什么?

通过以上的分析,你得出压强对化学反应速率是如何影响的?

结论:对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,增大体系的压强,反应速率会 。《影响化学反应速率的因素》教案设计意图

注意:压强影响,只适用于讨论有气体参加的反应,当然并不一定全部是气体。

在N2+3H2==2NH3中,当其他外界条件不变时: A、减小体系压强,该反应的速率怎么变?  反应速率减慢

B、在反应中保持体系容积不变,充入N2 ,反应的速率怎么变?  反应速率加快

C、在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率怎么变?  反应速率不变

D、在反应中保持体系压强不变,充入He,反应的速率怎么变?  反应速率减慢 二、温度对反应速率的影响

实验目的:探究温度对化学反应速率的影响

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《影响化学反应速率的因素》教案设计意图

〖规律〗在其它条件相同时,升高温度,反应速率 ;降低温度,反应速率 。

经验规律:温度每升高10K,其反应速率增加2-4倍。 【思考】为什么升高温度会使反应速率加快?

【讲解】主要原因:升高温度,反应物分子的能量增加,使原来一部分能量较低的普通分子吸收能量后变成活化分子,活化分子的百分数增大,有效碰撞频率增加,因而使反应速率增大;其次,升高温度,会使分子的运动加快,单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加,反应也会相应加快。

增加单位体积内活化分子数 实验目的:探究催化剂对化学反应速率的影响

A B C

滴FeCl3溶液

实验现象

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