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化学教案模版

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  化学教案模版

  一、教学目标

  1.知识与技能:(学生学到了什么)掌握、了解、认识。

  2.过程与方法:经历(通过)对……的探究过程,初步学会……、提高……的能力。

  3.情感态度与价值观:

  (1)增强对化学的兴趣、好奇心、探究欲;

  (2)意识观念:科学的物质观、辩证唯物主义观点(世界是物质的,物质是变化的)、珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质、可持续发展思想;

  (3)科学态度:善于合作、勤于思考、严谨求实、崇尚科学、勇于创新、积极实践。

  二、教学重点与难点

  1.教学重点:化学性质、概念原理

  2.教学难点:抽象的、易错的知识点

  三、教学过程

  1. 新课导入(常见的导入方法有复习导入、实验导入、化学史导入、联系生活导入)

  实验法导入,教师出示课前准备好的镁条,学生观察实验台上的镁条有没有金属光泽,引导学生拿砂纸对镁条进行打磨,并和打磨前进行对比,得出镁条被氧化的结论。从而引出新课引出新课《金属的化学性质》。

  2.新课讲授(知识点条理清晰的呈现)

  a.金属与氧气的反应

  请学生回忆铁、镁与氧气点燃的现象,教师用PPT展示铁、镁与氧气点燃的现象,并演示铝粉与氧气在点燃条件下反应的实验。

  学生观察实验现象,并与铁、镁和氧气反应的现象进行对比,结合“真金不怕火炼”,得出:不是所有的金属都可以与氧气发生反应,不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同。

  b.金属与酸的反应

  提供铝条、铁丝、铜丝,稀盐酸、稀硫酸,请学生分组实验探究。学生观察、记录实验现象并思考以下问题:产生的气体是什么?为什么?所有金属都可以与盐酸、稀硫酸反应吗?反应的难易和剧烈程度相同吗?

  教师引导学生,通过实验验证和质量守恒定律得出:铁、铝能与酸反应,产生氢气,铜不能与酸反应;Al比Fe易反应且更剧烈,得出金属活动性:Al>Fe>Cu。教师呈现常见金属在溶液中的活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Hg、Ag、Pt、Au,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

  c.置换反应

  引导学生书写铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,发现其中的反应物和生成物的特点规律。学生交流讨论得出:由单质和化合物生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。

  3.巩固提升

  练习题1

  练习题2

  4.小结作业

  a.学生代表总结本节课的收获

  b.课下作业

  四、板书设计

  金属的化学性质

  一、金属与氧气反应

  4Al+3O22Al2O3

  二、金属与酸的反应

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

  Fe+2HCl=FeCl2+H2

  Cu+HCl≠金属活动性:Al>Fe>Cu

  常见金属在溶液中的活动性顺序:

  K、Ca、Na、Mg、Al,

  Zn、Fe、Sn、Pb、(H),

  Cu、Hg、Ag、Pt、Au

  三、置换反应

  单质1+化合物1→单质2+化合物2

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