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生活中常见的两种金属氧化物是什么?

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第一篇:《常见金属氧化物的性质》

常见金属氧化物的性质(CuO、Fe2O3等)

(1)金属氧化物 + 还原剂→金属 + 氧化物 (2)金属氧化物 + 酸 →盐 + 水

CuO的化学性质(1)2)

常见非金属氧化物的性质(CO2、SO2)

(1)非金属氧化物 + 水 →酸 (2)非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水

CO2的化学性质(1) (2)

水的化学性质

水的化学性质(1) (2) (3)

1、A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图14所示(部分生成物已略去),其中A为金属氧化物,E、F为金

属单质,且F为紫红色,化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空:

(1)物质C的化学式为 。

(2)写出反应②的一个化学方程式 。生活中常见的两种金属氧化物是什么?

(3)反应③的基本反应类型是 。

2、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示能发生化学反应。

A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的主要气体;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。

(1)A的化学式是 ,D的化学式是 ;

(2)B除了制取A之外的另一种用途是 ;

(3)C和E反应的化学方程式为 ,基本类型是 。

3、A、B、C、D、E均为初中化学中常见的五种不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐),它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示两者间能发生化学反应.

(1)若A是一种红色固体,B是胃液的主要成分,则A与B反应方程式为 ,

D所属的物质类别是.

(2)若A是一种气体氧化物,则A与B反应方程式是 ,

D与E反应的基本类型是

4、A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,其中A、B、C中含有相同元素,B是导致“温室效应”的一种气体。图中“--”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。

(1)物质D是(写化学式)_________________;它的一种用途是_________________。

(2)写出图中有关反应的化学方程式:

A→B______________________________________________________________________;

生活中常见的两种金属氧化物是什么?

C+E_______________________________________________________________________,基本反应类型是______________。

②、以物质的制取为突破口

①金属的制取: 金属+盐==金属+盐 制取金属铜(用方程式表示)(1)

(2)

②酸的制取: 非金属氧化物+水==酸 酸+盐==酸+盐

③碱的制取: 金属氧化物+水==(可溶性的)碱 碱+盐==碱+盐

制氢氧化钙 制氢氧化钠 制氢氧化铜 ④盐的制取: (1)金属单质 + 酸 ====盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐 ====新金属 + 新盐

(3)金属氧化物 +酸 ===== 盐 +水 (4)非金属氧化物 +碱 =====盐 + 水

(5)碱 + 酸===== 盐 + 水 (6)碱 + 盐 =====新碱 + 新盐

(7)盐 + 酸 =====新酸 + 新盐 (8)盐 + 盐 =====新盐 + 新盐

制取氯化镁(1) (2) (3)

(4) (5) (6)

制取硫酸锌(1) (2) (3)

(4) (5) (6)

1、下图是利用物质化学性质制取氯化镁的网络图,“→”表示一种物质转化成另一种物质.

(1)用不同类别的含镁的物质来制取MgCl2,在指定位置填入合适的化学式. (2)写出其中的一个化学方程式是 ; 该化学反应的基本类型是 .

2、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络,“——”A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络:

(1) 写出A、B、C的化学式:;。

(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式:

1、A、B、C、D、E已知A是单质;C是红棕色固体;E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐。及反应条件已略去)。回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A ,E 。

(2)由E转化为B的化学方程式为 ;

由C转化为A的原理在工业上常用于 。

生活中常见的两种金属氧化物是什么?

2、A、B、C、D、F分别为酸、碱、盐中的六种不同物质,它们都易溶于水,且有如图所示的转化关系,已知G是一种既不溶

于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)试判断B的化学式:B .生活中常见的两种金属氧化物是什么?

(2)写出C与F反应的化学方程式 。

第二篇:《生活中两种常见的有机物》

生活中两种常见的有机物—乙醇、乙酸

第一课时

学习内容:乙醇的性质 学习目标: 知识与技能:

1、认识乙醇在日常生活中的应用;

2、 知道乙醇的部分物理性质和化学性质;生活中常见的两种金属氧化物是什么?

3、 通过实验探究掌握乙醇的主要化学性质(与活泼金属反应、氧化反应); 4、 通过实验、计算等方法,推导乙醇的分子结构; 过程与方法:

1、 培养观察、分析思维的能力;

2、 通过认识物质在日常生活中的用途,推测其可能具有的物理、化学性质;

3、通过探究实验,规范学生操作,培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力,让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法;

情感态度和价值观:

1、通过对生活中乙醇用途的列举,培养学生体验生活和热爱生活的良好品质; 2、 通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断,使学生了解大量饮酒的危害。 3、 体验合作、探究学习带来的乐趣。 学习重点与难点:

1、乙醇的化学性质

2、乙醇的分子结构和催化氧化 【阅读议点】 一.乙醇

1.乙醇的组成和结构

乙醇的分子式是,结构式是结构简式是。 官能团________基,写作_________

2.乙醇的物理性质

乙醇俗称的体,具有挥发性,跟水以市售的乙醇有工业酒精、无水酒精。医疗上消毒用的酒精是体积分数为 的乙醇溶液。 酒精中含水的检验: 3.乙醇的化学性质

⑴乙醇与金属钠的反应方程式; ⑵乙醇的氧化反应

乙醇的燃烧反应方程式 。 乙醇的催化氧化方程式 。 4.乙醇的工业制法

⑴乙烯直接水化法 ⑵发酵法 【知识点拨】 【实验探究】

1、 乙醇与金属钠的反应 实验3-2

在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃,并把已干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象,比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表:

2、乙醇催化氧化

①用小试管取3~4mL无水乙醇,浸入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部

④反复操作几次,观察铜丝颜色和液体气味的变化。 [实验现象]

[思考]铜丝在此实验中起什么作用?

红色→黑色:

黑色→红色:

3、、从乙醇的结构看其发生化学反应时键的断裂位置有:

【问题讨论】

1、 钠与乙醇的反应与钠与水的反应相比较在现象上的不同有那些?从比较中说明乙醇羟

基中氢原子比水分子中氢原子?

2、乙醇的用途有哪些?生活中常见的两种金属氧化物是什么?

3、一天派出所民警送来有一瓶无色溶液,可能是水、乙醇、盐酸、浓硫酸,说是农村群众

吵架了,拿来吓唬人的,你能否用最简单的方法加以鉴别?

4、乙醇和甲醇有何区别?

5、酒的主要成份是什么?常见的酒有哪些?酒的度数是如何规定的?

【针对检测】 一、选择题

生活中常见的两种金属氧化物是什么?

1.下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是 ( )

ACuSO4•5H2O B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠 2.下列物质中,属新的可再生能源的是( ),是酒的主要成分的是( ) ACH3OH BC2H5OH C乙二醇 D丙三醇

3.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.2g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为( ) A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.2.2---4.4g

4、近几年,我国连续发生了几起严重的假酒中毒事件,其原因主要是由于饮用酒中含有大量的( )

A、甲醇 B、乙醇 C、甲醛 D、甲酸

5.用普通酒精制无水酒精的方法是( )

A.加入NaOH溶液蒸馏 B.用浓硫酸脱水

C.加入无水硫酸铜过滤 D.加入新制的生石灰蒸馏 6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

7.质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质 量仍为ag的是 ( ) A.盐酸 B.乙醇 C.一氧化碳 D.硝酸 二、填空题

8、写出下列反应的化学方程式: ①甲醇(CH3OH)与钠的反应 ②丙醇(CH3CH2CH2OH)与钠的反应 ③甲醇的燃烧 *④甲醇的催化氧化 *⑤丙醇的氧化 ⑥丙醇的燃烧

9、乙醇的沸点比水的低,用蒸馏的方法可以使乙醇和大部分的水分开,得到含乙醇体积分数约95.6%的酒精。在95.6%的酒精中加入生石灰加热回流,可以得到99.5%的酒精,含有乙醇99.5%以上的酒精称为无水酒精。问:加入生石灰的作用是什么?

第二课时

学习内容:乙酸的性质 学习目标: 知识与技能:

1、掌握乙酸的化学性质

2、掌握酯化反应的概念

过程与方法:

培养观察、分析思维、总结的能力 情感态度和价值观:

1、调动学生学习的积极性、主动性、增强参与意识

2、强化结构决定性质的体验,培养科学的学习方法

学习重点与难点:

乙酸的化学性质 【阅读议点】 二、乙酸

1、乙酸的组成与结构

乙酸的分子式: ;结构简式: ;官能团是 。从结构上看,乙酸是 和 相联接而成的。由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响,使羟基上的氢更活泼,在水溶液中能部分电离出氢离子,乙酸是一种典型的有机弱酸;羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难,很难与氢气等发生加成反应。 2、乙酸的物理性质

乙酸是 、 液体,乙酸在温度低于它的熔点(16.6℃)时会变成冰状晶体,所以无水乙酸又叫 。 3、乙酸的化学性质

(1)弱酸性:CH3COOH在水溶液里部分电离产生H+,从而使乙酸具有酸的通性。乙酸能

使紫色石蕊试液变红的原因: (电离方程式); 乙酸与活泼金属反应放出氢气: ; 与碱发生中和反应: (用化学方程式举一例); 与碱性氧化物反应: (用化学方程式举一例); 与某些盐反应: (用化学方程式举一例); (2)酯化反应:酸和醇相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

4、乙酸的用途

乙酸是一种重要的有机化工原料,用途极为广泛,可用于生产醋酸纤维、合成纤维如维纶、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。

第三篇:《生活中常见的盐教学反思5篇》

生活中常见的盐教学反思一:

盐是一类物质的总称,食盐才是盐的一种,盐的广泛用途与工农业生产、生活紧密相联的,教学中应渗透关于盐的知识。

盐的学习在酸和碱之后,相比较于酸和碱,盐对学生来说,是生活中比较熟悉的物质,但是学生所熟悉的盐——食盐,并不是我们化学中所说的盐,所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。

在这节课的开始首先再次强调了盐的定义,虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握,但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐,还是为学生简单介绍了盐的定义。接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的四种盐——碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠和碳酸钙,教学过程中利用幻灯片上丰富的图片,为学生介绍了这四种盐在生活中的广泛用途,从而也让学生们更加明确了化学是与生活紧密相联的。

(一)、在课程的中间阶段,主要是为学生介绍这几种盐的化学性质:

1、盐与金属的反应,在学习金属的时候已经介绍过,在这里需要对有关金属的知识进行复习,并让学生了解到金属中所说的化合物指的就是盐。

2、盐与碱的反应只需要掌握一个,就是碳酸钠与氢氧化钙的反应,反应中生成的白色沉淀碳酸钙往往是推断题的突破口,所以白色沉淀是碳酸钙要在教学过程中反复强调。

3、盐与酸的反应在学习制取二氧化碳时已经接触过,就是大理石与稀盐酸的反应,为了让学生能够更清楚的掌握碳酸钠与稀盐酸的反应,课上让学生自己试着写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式,这不仅巩固了有关化合价的知识,也是学生对化学方程式的书写有了进一步的思路。

生活中常见的盐教学反思5篇生活中常见的盐教学反思5篇

4、经过实验的观察发现含有碳酸根的盐与酸反应时会产生二氧化碳,而有气体产生就会有明显的现象——冒气泡,所以由此总结出了检验碳酸根的方法——酸,如果观察到有气泡产生,就说明这个物质中含有碳酸根。

(二)、课程的最后阶段为学生介绍了生活中的小常识,让学生了解到了胃酸是盐酸,当胃酸过多时需要用碳酸氢钠来治疗。

这节课在为学生讲解盐的新知识的同时,也复习了盐与金属的反应及实验室制取二氧化碳的化学方程式,使学生在学习新知识的同时也巩固了旧的知识。教学过程中从生活入手,了解盐在生活中的用途,最后有回到生活,了解了碳酸氢钠能够治疗胃酸过多。这一过程很好的体现了化学来源于生活,化学又可以应用于生活。但是关于碳酸根的检验问题,在本节课中强调的不够明确。碳酸根的检验往往是中考中实验探究题的主要出题点,但由于时间有限,在本节课上并没有把这个问题讲解透彻,所以还需要在今后做练习题的过程中逐步加强这方面的训练。

二:

本节课主要设计思路为通过学生自主探究和教师演示实验,完成对碳酸根离子鉴定和复分解反应及条件的学习。

生活中常见的盐教学反思5篇文章生活中常见的盐教学反思5篇出自不足之处:由于本节课教学内容过多,在教学过程中,部分探究内容未能有效组织学生汇报总结,而是由教师本人代替,讲述内容教多;复分解反应条件教学时,未能设计有效的教学语言来引导学生着重观察生成物特点,导致学生在总结时过多观察生成物中均含有盐类物质,而忽略了对沉淀、气体和水的重视;最后课堂练习的难度大了,应将书写复分解反应方程式改为初步判断复分解反应能否发生。

三:

化学概念是抽象概括的知识,要求学生具有较强的思维和想象能力。而传统的教学模式往往单纯灌输,较少的考虑到学生的接受途径是否恰当。因此,在本节课的教学中,我注意贯彻新课程教学的理念,采用类比、启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加 本文来自高考资源网许多问题,从小的方面讲,第一、没有注重学生书写方程式的练习;第二、没有规范学生化学式的书写和练习;第三、资料图片等信息较少,如缺少一些胃药图片、溶洞图片和侯德榜照片等。 大的方面讲,第一、这节课自认为虽然列碳酸盐的主要化学性质,但学生不能很好的去认识,可能会出现模糊理解。这是想“求全”思想下导致的教学错误,因为学生没有很好的掌握。也就是在知识的传授上既没有讲精细、讲到位,也没有讲全面。第二、在碳酸盐(含CO3原子团)的检验这个重点上并没有突破,学生没有很好的归纳、总结和概括出检验的方法,也就并不能用所学的知识解决实际的问题。

四:

本课题与人类的生产生活密切相关,与社会的发展也不可分割。在教学设计中,密切注意联系社会实际,调动学生的积极性、主动性,让学生在强烈的求知欲望中探索新知识,变枯燥为生动,把学习作为一种享受;另一方面,课程设计尽量贴近学生生活实际,通过大量的实物、录像、图片,让学生去感知、体验、对比,加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时,第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途,

掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法;第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

生活中常见的盐教学反思5篇教学反思

本课时介绍几种生活中常见的盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学,用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制

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