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得失电子守恒计算题

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第一篇:《电子得失守恒巧解氧化还原反应的相关计算题》

巧用电子得失守恒解氧化还原反应的相关计算题

电子得失守恒规律是指在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的数目与还原剂失去电子的数目相等。由于氧化还原反应中氧化剂和还原剂元素种类和数目的复杂性,使电子守恒关系式具有一定的灵活性和难度。在高考命题中,用得失电子守恒法求解的题型有确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的量的多少或量的比例,确定氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物中元素的价态或种类,有关电化学及其他有关氧化还原反应的计算等。

一、电子守恒法的解题原理

在氧化还原反应中,元素得失电子数目是守恒的,利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。在利用电子守恒法解题时,一般分为三个步骤:①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物,②找准1个原子或离子得失电子数 (注意:化学式中粒子的个数),③由题中物质的物质的量,根据电子守恒列等式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

二、利用电子守恒解常见题型的方法

1、简单反应的电子得失守恒问题

在任何一个氧化还原反应中电子得失总是相等的,解这类问题的关键是找出还原剂(或氧化产物)中被氧化的元素以及氧化剂(或还原产物)中被还原的元素,然后从元素化合价升高(降低)确定失(得)电子的总数。根据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等求解,这种题型除了可以确定化学式和化合价外,还可以确定具体的氧化产物和还原产物、氧化剂和还原剂及它们的比值。

【例1】 (2011·大纲版全国卷)某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵

[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为mol

C.反应中发生转移的电子为3nx mol

D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

解析:该反应中铁元素的化合价由+2升高到+3,铬元素的化合价由+6降到+3。由铬元素守恒知废水中Cr2O72- 的物质的量为mol,反应中转移的电子为6得失电子守恒计算题

×mol =3nx mol。由得失电子守恒知y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此选项A是错误的。答案:A

2.电化学中的电子得失守恒问题

电化学反应就是氧化还原反应。在电解池中,阳极失电子数目与阴极得电子数目一定相等。在原电池中,负极失电子数目与正极得电子数目也一定相等。无论是电解池还是原电池,在进行计算时均可以依据这个原则列出等式求解。这类试题可以求解电解后某物质溶液浓度的变化,也可以求解析出物质的质量或气体的体积,还可以求解加入物质恢复原浓度需要的质量,但最本质的一点是要遵循电子守恒规律。

【例2】一烧杯中盛有一定量的硫酸钠饱和溶液,将两根铜电极插入该溶液中进行电解。当阴极逸出a mol气体,烧杯中有W g Na2SO4•10H2O析出,保持温

度不变,此时剩余溶液中硫酸钠的质量分数是 。

【解析】因铜是活性电极,故阳极反应为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应为2H++2e-= H2↑,总反应为

,阳极失电子数目与阴极得电子数目相等。阴极逸出a mol H2,被电解的水为2a mol。因为被电解的水和析出的Na2SO4•10H2O的组成仍为饱和溶液,则剩余硫酸钠溶液的质量分数可以从被电解的水和析出的Na2SO4•10H2O来求解,剩余溶液中硫酸钠的质量分数为=

[(142W/322)/(W+36a)]×

得失电子守恒计算题

100%=

。值得一提的是如果将本题改为将两根惰性电极插入该溶液中进行电得失电子守恒计算题

解,则根据电子守恒得硫酸钠的质量分数为得失电子守恒计算题

答案:

3、多元素参与反应的电子得失守恒问题

某些氧化还原反应中组成氧化剂或还原剂的元素种类超过一种,这类氧化还原反应具有复杂性。它可以是两种元素氧化一种元素、一种元素氧化两种元素、或二种元素氧化二种元素等。这种题型的解法,不要被表面现象迷惑,一定用认

真分析氧化剂和还原剂所对应的元素,一定要明确题意指定的对象哪种元素氧化哪种元素,根据题意用电子守恒解题才能不出差错。

【例3】在P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol

CuSO4可氧化P的物质的量为 mol 。生成1 mol Cu3P 时,参加反应的P的物

质的量为 mol 。

【解析】该反应的氧化剂为P、CuSO4,还原剂为P,本题强调CuSO4氧化P的得失电子守恒计算题

物质的量,设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x mol,P被氧化为H3PO4。由电子守恒得7.5×(2-1)=x×(5-0),x= 1.5 。生成1 mol Cu3P 时,氧化剂

共得电子3×1+1×3=6(mol)。根据电子得失守恒知P被氧化时失去的电子为6mol,则作还原剂的P的物质的量为6/5=1.2 (mol),所以参加反应的P的物质的量为1.2+1=2.2(mol)。答案:1.5 2.2

4、微粒先后反应时电子守恒的问题

当一种物质同时氧化两种以上的微粒时,则强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种以上微粒时,则强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度,要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定,具体计算时用电子守恒规律,但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚,电子守恒在对应的阶段同样适用。

【例4】下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下:还原性HSO3¯>I¯,氧

化性IO3¯>I2>SO42-。在含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示,则x= mol。

得失电子守恒计算题

【解析】开始加入KIO3溶液时,最先与IO3¯反应的微粒是HSO3¯,其还原产

物为I¯,氧化产物为SO42-。当HSO3¯反应完后,b点到c点发生反应的离子方程

式为IO3¯+5 I¯+6H+=3I2+3H2O。所以0点到b点参加反应的HSO3¯的物质的量可利

用电子守恒求解, n(HSO3¯)×2=1mol×6,所以x= 3 mol

答案:3

5. 多步反应电子得失守恒问题

有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解和化学方程式求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

【例5】现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2 g,加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末完全溶解时,收集到224 L标准状况下气体,当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显血红色。试求原样品中氧化铁的质量分数。

解析:设Fe2O3的物质的量为xmol,由电子得失守恒关系有:nFe×2=nFe2O3×2+nH2×2。即 (27.2-160x)÷56=x+(2.24/22.4),解得x=01,则氧化铁的

质量分数为 (0.1mol×160g/mol÷27.2 g)×100%≈58.8%。

总之,有关氧化还原反应计算问题的核心就是利用得失电子守恒来建立等式,准确找到化合价发生变化的元素得失电子的数目,并利用此关系式是解这类问题的关键。巧妙运用电子守恒法可以快速、准确地解决问题,提高解决问题的能力。

第二篇:《有关得失电子守恒相计算题》

有关得失电子守恒相计算题

有关氧化还原反应的相关计算,利用得失电子守恒,可以简化计算过程,迅速得出答案,氧化还原反应的实质是电子的转移,因此复习时关于氧化还原反应的计算应从得失电子的角度考虑,才能掌握解决问题的技巧。巧用得失电子守恒也是配平氧化还原反应方程式的关键环节。(一般顺序为得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒) 例1:K2SO3被KMnO4氧化,18mL 0.2mol/L K2SO3, 与2.4×10-3 mol KMnO4溶液混合,正好完全反应,则最后Mn化合价

A +6 B +4 C +2 D +7

解析:根据氧化剂和还原剂的得失电子守恒

可判断,KMnO4作氧化剂,K2SO3, 作还原剂。

还原剂:So3→So4 失2个电子

氧化剂Mno4→Mn 得(7-x)个电子

则0.018L×0.2mol/L×2=2.4×10-3 mol×(7-x)

求得x

做有关氧化还原反应的题目时,重要的是找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化剂→还原产物,还原剂→氧化产物,根据题中的得失电子列等式!

n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)= n(还化剂) ×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)

注:有些反应物做氧化剂或还原剂时,只是部分参加反应,不能全部代入计算。

1 7x4262

例:(NH4)SO4在强热下分解生成N2、NH3、SO2和H2O,则化合价发生变化与未发生变化的N原子数目比为

A. 1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 注:注意化合价与物质生成物的物质的量之比

氧化还原反应中的竞争反应

例:向100ml FeBr2溶液中通入3.36L Cl2(标况下),完全反应后,Cl 与Br2物质的量浓度相同,则原FeBr2的物质的量浓度为

A. 2mol/L B. 1.5mol/L C. 1mol/L D. 0.75mol/L 点:还原剂Fe2+>B2- ,所以Cl2应先氧化Fe2+

6 FeBr2+3 Cl2原=2Fe Cl3+4 Fe Br3

∵ Cl 与Br2浓度相同 ∴Cl2有剩余,将一部分Br2氧化成Br n (Cl )= (3.36÷22.4)×2=0.3 mol=n(Br )

据电荷守恒 3n(Fe3+)=n(Cl )+ n(Br )=0.3+0.3=0.6 mol FeBr2=0.2mol/0.1L=2mol/L

2

第三篇:《最新高考复习计划例文》

最新高考复习计划例文

篇一:20xx年高考复习计划之日计划

对于学习来讲,除了要对一年以来高考复习的时间要统筹安排外,合理安排每日时间,最大效率得提高复习效果尤为重要。以下每日学习计划安排,考生可以参考进行。

早上6点-8点:一日之计在于晨,对一般人来说,疲劳已消除,头脑最清醒,体力亦充沛,是学习的黄金时段。可安排对功课的全面复习。

早上8点-9点:据试验结果显示,此时人的耐力处于最佳状态,正是接受各种 考验 的好时间。可安排难度大的攻坚内容。

上午9点-11点:试验表明这段时间短期记忆效果很好。对 抢记 和马上要考核的东西进行 突击 ,可事半功倍。

正午13点-14点:饭后人易疲劳,夏季尤其如此。休息调整一下,养精蓄锐,以利再战。最好休息,也可听轻音乐。但午休切莫过长。

下午15点-16点:调整后精神又振,试验表明,此时长期记忆效果非常好。可合理安排那些需 永久记忆 的东西。

傍晚17点-18点:试验显示这是完成复杂计算和比较消耗脑力作业的好时间。这段时间适宜做复杂计算和费劲作业。

晚饭后:应根据各人情况妥善安排。可分两三段来学习,语、数、外等文理科交叉安排;也可作难易交替安排。

以下是一位高考优秀考生的每日作息时间表,可供参考:

每天6:00起床, 6:30-7:30复习英语,7:40-9:40复习数学,9:50-11:50机动安排;中午午休;下午2:00-4:00复习化学,4: 10 -6:10复习物理;晚上2个小时复习语文;其余时间机动。在每一门课的复习中,不同阶段以不同内容为主,多看课本或多做习题,要掌握好。

总之,在总体计划的基础上,注意小块的时间安排,既要抓紧时间,又该有张有弛,这样才能以一个较好、较正常的心态去参加高考,才能考好!

篇二:20xx年高考复习计划

一、指导思想

树立质量意识,狠抓过程管理,落实备考要求,力争完成任务。

树立质量意识,就是要牢固树立高考质量意识,坚持以追求高考的高质量为高三工作的中心。

狠抓过程管理,就是要围绕 追求高考的高质量 这个中心,狠抓学生学习过程管理,狠抓教师教学过程管理,狠抓教研、训练过程管理。

落实备考要求,就是要备考中落实科学备考、合作备考、激情备考和人文备考。

力争完成任务,就是要以过程工作目标为评价依据,以《过程奖励方案》为激励手段,激励教师合作、进取,激励班级完成或超额完成工作任务,力争年级20xx年高考成绩超额完成武昌区下达的重点线指标任务,力争600分以上人数在中心城区重点中学实现相关目标。

二、工作思路

以备考为中心,以学生为主体,以过程为抓手。

三、工作措施

1,明确备考要求:科学备考、合作备考、激情备考、人文备考

1)科学备考:明确目标 加强研究

要做到:根据教学进展、学生发展状态,分阶段确定指标并采取恰当措施保证完成与逐步提高,力争完成或超额完成;研究学科最切合学生实际最见实效的教法学法,研究调剂学生学习、运动与休息以及教师身心的办法;研究教学、检测考试、质量分析以及调整改进各个环节最省事、直接、有效的办法。

2)合作备考:学科内合作 班级内合作 综合学科合作

要做到:学科备课组要合理分工、合作研究,教学内容、方法、过程、资料等有共用、共享、基本一致的资源;班级内班主任与科任教师、科任教师之间对共性的问题协商解决,对时间、作业、重点对象协商统筹安排;文科综合、理科综合做好学科之间的沟通、协作。

3)激情备考:信心 恒心 勇气 豪气

要做到:学生对学习对老师充满信心,老师对班级对学生充满信心;通过问题的得以解决、方法的得以运用、效果的得以显现增强教的自信、学的自信。有计划、有步骤、有达成度地坚持做完、做透、做好每一项教的事、学的事,让恒心在耐心、细心、专心、热心中体现出来。敢面对现实与困难,不松懈、不停滞、不放弃,用坚毅的精神去寻求解决的办法。保持乐观心、平常心、进取心,精神饱满,精力旺盛,不服输、不言败、敢争先。

4)人文备考:知行和谐 学科和谐 人际和谐

要做到:学生在老师指导督促下将懂知识、知方法与重训练、讲规范、见效果融合统一起来;老师将老经验、新想法切实转化为实际有效的行动,体现在学生学习的过程与效果上;学科内注重基础、落实知识与讲究方法、提升能力相协调,学科之间注意均衡发展与突出优势;加强相互沟通与交流,学会宽容与欣赏他人,能够反思与严律自己,师生和谐、师师和谐、生生和谐、干群和谐。

2,树立三种意识:目标意识、责任意识、奉献意识

年级根据阶段、班级等情况,找准工作面、工作点,抓好 600门 、 重点门 目标落实的过程;班级根据年级要求与班级特点,将目标与学生挂钩,注意学生的分别提高、分类达标;学科根据班级与学生状况,努力保证保优率与有效率;让学生也明确自己的可能目标并为之努力奋斗;用目标明确责任,用责任心、奉献精神努力追求目标。

3,强调工作纪律:有序、规范、严谨

包括办公室工作纪律、集体备课要求、班主任一日工作常规、课堂管理要求、周训练要求、常规教学管理规定、会议和上交材料及收费规定、请假程序、资料订购程序、油印资料审批程序、考试分析小结要求等。

4,抓好过程管理:抓落实、重细节

备课与教研:

1)各备课组要结合新大纲、考纲,根据教学实际,制定出切实可行的教学计划。计划的制定要体现 两结合 :总体计划与阶段计划相结合。

2)统一高考三轮复习进度。第一轮复习:20xx年9月1日至20xx年2月中旬;第二轮复习:20xx年2月中旬至4月底;第三轮:09月5月上旬至5月底。

3)各备课组要明确各轮复习的常规要求。

第一轮复习:要求各科要坚持基础性、系统性、全面性、全体性、层次性的原则。在构建学科知识体系同时还要兼顾能力渗透。以一本资料为主,注意各科高考知识点的全面复习和梳理,常见题型解题方法的理解和掌握,扎扎实实地夯实基础。在 实 中求活,在 实 中提高能力,帮助学生整理知识结构,形成知识网络,突出重点,抓住关键,突破难点,重视学法指导,重在夯实基础。

第二轮复习:各学科以学科知识为主线,构建学科内容完整体系,完善知识网络。要着重抓学生的知识迁移能力的培养,抓综合学科考试方法,技巧的培养与提高,第二轮复习是以专题讲座和综合训练相结合,使学生对所学知识能融会贯通,提高分析问题和解决问题的能力,实现学生能力的突破与提高,重在培养的学生综合能力。

第三轮复习:考前热身训练阶段,各学科在研究高考有关信息基础上,按高考要求,尽可能覆盖所有知识点,突出某些能力的训练,本阶段着重做各地模拟试题、信息卷,注意强化学生考试方法的指导,注重学生考试技能与心理素质的训练,同时注重查漏补缺,重在培养学生的考试技能。

4)备课要做到 五备 五统 。 五备 :备大纲、备教材、备学生、备教法、备学法; 五统 :同层次学生的班级要求,统一计划、统一进度、统一练习、统一资料、统一测试。

5)认真研究考纲,各学科研究高考侧重以下几个方面。

①历年试题整体研究 找共性;

②近年试题重点研究 找趋势;

③相同试题对比研究 找变化;

④不同试题分类研究 找差别;

⑤外省试题集中研究 找新意、找动态。

上课:

1)坚决贯彻 教师为主导、学生为主体、训练为主线 的教学原则。

2)优化课堂教学结构,做到讲练结合,要防止满堂灌、上课简单对答案、没有重点要点的错误做法。

3)努力提高课堂效益,严防三个误区:以讲为懂,以懂为会,以会为通。要在复习讲授的过程中重视学生的积极参与,要加强训练、运用,要让学生对所讲所练的内容进行思考,领悟、消化、反思、订正。

4)注重把握复习课的深度和广度。该讲就讲,该舍就舍,确保复习的针对性和有效性。

5)各备课组要有目的、有组织、有研究地提供不同类型、不同阶段、不同考点的复习展示课,以备学科教研研究。

作业及讲评:

1)应试教学中的习惯做法是 多练多讲 ,其后果是,由于做的太多、太滥,占用了太多的时间,造成恶性竞争,教师的讲评常常停留在浅层次上,巩固率极低!为此,我们提倡 精练深评 ,对教师的课后作业将进行全程监控,确保学生有一定量的自主复习时间。我们相信,减少练习量,深入讲评,规范竞争,肯定有利于整体提高。

2)要加强练习与测试,要注意命题的科学性的研究,使练习数达到一定的量,完成备课组所下发的统一练习,但要防止题海战术。

3)练习测试要及时批改,认真统计分析,讲评突出重点,重点学生力求面批到位。

4)试卷讲评要注意三个程序:一统,二找,三改。一统,即数据统计的数量分析;二找,即找出学生出现的知识错误及引出错误的原因;三改,即制定改进措施。讲评尽量做到要及时,注意保护学生的学习积极性,有针对性,有辐射性,有指导性,有诊断性。

辅导:

1)实行班主任科任教师重点学生负责制。

2)根据不同情况,采取多种多样的培优补差模式,将培优补差落到实处。

3)补差工作要体现立体化、全方位的特点。遵循 先查病,后治疗,再进补 的原则,做到 三补五多 ,即补态度、补方法、补知识,课堂多提问,课后多辅导,平时多谈心,练习多面批,方法多指导。

4)认真准备培优补差教案,悉心编制培优补差练习。

考试:

1)本学期进行六次大考,每周目前暂时确定为两次周练习,做到 考改评 及时到位。

2)加强考试流程管理,精心组织每次考试。

3)严肃考风考纪,严密考试环节,严格考试要求。

4)每次重大考试及时做好质量分析工作,查找差距,分析原因,及时整改。

5)努力消除非智力因素失分。

6)年级组统筹安排各科的周练习,定时间、定内容,保证质量,反馈及时。在抓好规范化管理的同时,要尽可能实行试卷的校本化,增强复习的针对性。同时将加大向各渠道收集、筛选信息的力度,以增强高考复习的针对性;周练不准使用任何形式的成套试卷;周练内容要涉及平时易错题,可以是原题,也可以将易错题稍加改编,充分调动学生自主学习的积极性,提高训练的实效性。各备课组长做好考试的分析工作,发挥考试的功效,探讨针对性的措施,及时调整教学,提高教学效果。

评价:

1)教师、备课组要充分利用各种评价方式诊断教学得失,激励学生学习。

2)年级组要充分利用各种评价方式激励教师改进工作,激励学生努力学习。

3)教师要特别注意加强对学生学习过程的评价,包括学生平时课堂、作业、检测情况的评价,根据评价,调整教学,教育学生。

4)备课组要特别注意加强对周练、调考、统考的小分分析评价,根据评价,调整教学安排。

5)年级组通过听课,学生问卷调查,年级组和学校的值日、巡视记载,学生和家长的座谈反映,班务日志记载,阶段考试成绩等评价教师教学情况;通过教研活动记载、教师座谈、阶段考试分析等评价备课组教学管理情况;通过落实过程奖励方案等评价班级整体教学管理情况。

5,注重研讨反思

1)教师要经常和学生、同事研讨教学得失,反思教学过程,调整教学方法。

2)备课组要注重研讨学科教学中存在的主要问题,研讨学生学习中存在的主要问题,研讨如何发现和弥补学生薄弱知识点的问题,研讨学生在掌握应试技巧方面存在的主要问题,研讨不同阶段、不同内容的复习课的上法,研讨周练的有效性和改进措施,等等。

3)班级科任教师要注重研讨班级学生学习中存在的主要问题,研讨激励学生学习的主要方法,研讨重点学生的教育问题,研讨重点线、600分希望生的帮扶措施等。

4)年级组分阶段研讨研讨重点班级的管理问题、重点学科的备考问题,研讨有明显成效或改进的班级管理问题、学科备考问

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