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以下哪种物质碱性最强A.KOHB.NaOHC.CsOHD.RbOH

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第一篇:《高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)》

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子(Z个)

原子核注意:

中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

1.原子原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子(Z个)

★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多

2

容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则:

①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) ........③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ..........

主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点:

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期第二周期 2 8种元素

周期第三周期 3 8种元素

元 7第四周期 4 18种元素 素 7第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素

期第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族

族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 (18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律

1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电..........子排布的周期性变化的必然结果。 .........

2.同周期元素性质递变规律

第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法: (1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

(Ⅱ)同主族比较:

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”: ① 首先看层,层少半径小; ② 同层看核,核大半径小; ③ 同核看价,价高半径小.

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。

共价键

非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。

2.电子式:

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

高一化学必修2第一章单元测试题

一、选择题

1.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )。 A.C

B.F

C.S

D.Ne

n

2.已知某粒子A,则元素R的原子序数是( )。 ZR

A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z+n 3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。 A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4.下列粒子半径之比小于1的是( )。 A.r (Na+)/ r (Na) B.r (Cl-)/ r (Cl) C.r (Na)/ r (Mg) D.r (Ca)/ r (Mg)

5.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。

A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.B>A>C>D D.C>A>B>D

6.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是( )。 ..

A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.稳定性:HCl>HI C.酸性:HClO4>HIO4 D.酸性:HClO3>HIO3 7.下列说法错误的是( )。 ..

A.原子半径:F<Mg<K B.稳定性:PH3>H2S>NH3 C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH 8.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。 ...A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )。

A.X的原子序数比Y小 B.X原子的最外层电子数比Y大 C.X的原子半径比Y大 D.X元素的最高正价比Y大

10.已知下列反应:Cu+X2以下哪种物质碱性最强A.KOHB.NaOHC.CsOHD.RbOH

2、

2Cu+Y 2X-+Z2 2Z-X2、Y 、Z2为三种元素的单质,在Cu2Y中,Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是( )。

A.HXO4>H2YO4>HZO4 B.HZO4>HXO4>H2YO4 C.HZO4>H2YO4>HXO4 D.H2YO4>HZO4>HXO4

11.A、B、C三种元素的核电荷数都小于18,A元素的原子最外层电子数是1,B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构,C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则这三种元素组成的化合物不可能的是( )。 ...

A.A2BC3 B.ABC3 C.ABC4 D.ABC

12.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )。 ..A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应 D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价

12.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是( )。

A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12

13.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )。

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素

C.若Y的最低化合价是-2,则Z的最高正化合价为+6 D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

14.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系

第二篇:《第一章 学生答案版》

第一章 物质结构 元素周期律知识点回顾

一.元素周期表的结构

元素周期表共包括个周期,__个主族,个副族,还有__族和__Ⅷ___族,共_112__种元素。

一、二、三 属于短周期, 四、五、六 属于长周期写出

在每个周期中包含的元素种类数_2、8、8、18、18、32、26__。同一主族相邻周期相差的元素个数__若为ⅠA、ⅡA_族,则相差元素个数为上一周期所包含的元素种数;若为ⅢA~ⅦA族,则相差元素个数为下一周期所包含的元素种数。

二.元素周期律及实质

1.元素周期律内容指 元素周期律的实质——元素性质的周期性变化是由 核外电子排布的周期性变化 决定。 三.元素周期表中元素性质的周期性递变规律

1.

2、几种重要的等量关系

(1)原子核外电子层数 = 元素的 周期序数

(2)主族元素的 最外层电子 数 = 主族元素的族序数 = 主族元素的 最高正 化合价 (3)原子核外电子数 = 原子序 数 =

质子 数 =核电荷数

(4)非金属元素的最低负化合价 = 主族元素的族序数—8 3、元素的原子半径、离子半径大小的判断规律

1

(1)同种元素的阳离子半径 < 对应的原子半径:r(Na+)<r(Na) (2)同种元素的阴离子半径对应的原子半径:r(Cl

)>r(Cl)

四.原子结构的表示方法

1.原子组成符号 (A指质量数;Z指质子数) 例如:3517Cl表示 2.原子结构示意图,例:画出以下微粒的结构示意图

. 3.电子式:用•或×表示原子的最外层电子数。 【练习】(1)写出下列物质的电子式及⑤~⑿的结构式 ①Na2O2 ②KOH ③Ca(OH)2 ④H2O2

⑤HClO ⑥ PCl3 ⑦CO2 ⑧ CH4 ⑨CCl4 ⑩NH3 (2)用电子式表示下列各物质的形成过程 ①MgO ②CaF2 ③K2S ④N2 ⑤H2O ⑥Cl2

五.四个概念的区别

六.化学键

的相互作用称为离子键。由

常 活泼金属 与 活泼非金属 形成的化合物为离子化合物。 2. 间通过所形成的相互作用,叫做共价键。由子的化合物叫做共价化合物。 3.人们把使相结合或原子形成的共价键,叫做

非极性共价键。由 不同种 原子形成的共价键叫做极性共价键。以 形成分相结合的作用力,通称为化学键。一般化学物质则主要由离子键或共价键

结合而成。化学键的形成与 原子结构 有关,它主要通过原子的 价电子 间的转移或共用来实现。化学反应过程中,包含着反应物分子内化学键的 断裂 和产物分子中化学键的 形成 。

2

【相关练习】

B1.在元素周期表中下列元素族的序号从左到右排列正确的是

A、IA、IIB、IIIB、VIII、VA B、IA、IIIB、VIII、IB、VA C、IA、VA、IB、IIIB、VIII D、IA、IB、VIII、IIIB、VA C2.在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、18 C. 8、18、18、32 D. 8、8、18、18 AB3.若某ⅡA族元素原子序数为X,那么原子序数为X+1的元素位于: A. ⅢB族 B.ⅢA族 C. ⅠVA族 D. ⅠA族

BD4.1molD2O和1molH2O不相同的是 A、含氧原子的数目 B、相对分子质量 C、含有质子的数目 D、含有中子的数目

D5.有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍,A和B分别是

A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 D6.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍,则该原子核内质子数是

A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2 B7.下列关于元素周期律的叙述正确的是 A.随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

B8.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是

A.C、N、F B.Na、Mg、Al C.F、Cl、Br D.Cl、S、P C9.原子序数11~17号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A、电子层数 B、最外层电子数 C、原子半径 D、元素最高化合价 C10.下列各组气态氢化物的稳定性,按由强到弱的顺序排列的是

A、HI、HCl、H2S、PH3 B、PH3、H2S、HCl、HBr C、HF、HCl、H2S、SiH4 D、NH3、PH3、H2S、HCl

AC11.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是:A.NaOH B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2 D.RbOH D12.同一同期的X、Y、Z三种主族元素,已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别

H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列说法正确的是: A、气态氢化物和稳定性:XH4>YH3>H2Z B、元素非金属性强弱关系:X>Y>Z C、最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D、原子半径:X>Y>Z C13.下列递变规律不正确的是 A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高

C14.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部

D15.下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是

A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能

C16.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是:

A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

C17.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列说法正确的是

A.X可能是第二周期非金属元素 B.X可能是第三周期金属元素 C.Y可能与X同主族 D.Y一定是金属元素

A18、一般的元素周期表都涂有不同的颜色,以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中,元素被划分的类别数目是: A.两类 B.三类 C.四类 D.五类 D19、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是

3

D20、某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素 A.一定是金属元素 B.一定是IIA族元素

C.一定是非主族元素 D.可能是金属元素,也可能不是金属元素

B21、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中满足上述关系的共有: A、一对 B、两对 C、三对 D、四对

C22、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和以下哪种物质碱性最强A.KOHB.NaOHC.CsOHD.RbOH

23.用元素符号或化学式回答原子序数1~18的元素的有关问题: (1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是___Na________;

(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是__________; (3)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________;

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